高三化学复习知识点总结

时间：2024-07-25 17:06:31 阅读全文下载本文

高三化学复习知识点总结

总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。那么你知道总结如何写吗？以下是小编为大家整理的高三化学复习知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高三化学复习知识点总结1

常见物质的重要用途

1、O3:①漂白剂②消毒剂

2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3、N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

:①化工原料②调味品③腌渍食品

2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

O3:①治疗胃酸过多②发酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白剂②杀菌消毒

12、H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16、乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17、乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18、甘油：①重要化工原料②护肤

高三化学复习知识点总结2

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学复习知识点总结3

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化学复习知识点总结4

(一)化学实验常用仪器

1、可加热的仪器

⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。

⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

2、用于计量的仪器⑴测量物质质量的仪器

A、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。

B、精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。

⑵测量液体体积的仪器A、粗测量筒、量杯

B、精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。

⑶用于物质分离的主要玻璃仪器⑴分液分液漏斗、烧杯

⑵过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯

⑶液体蒸发蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯

4、物质储存仪器

⑴储存气体集气瓶、储气瓶

⑵储存固体广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

(二)仪器的装配和拆卸

装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为：

1、“先后”规律

⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。

⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。

⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。

⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。

⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。

⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。

⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。

⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。

⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。

⑽“先通氢、 ……此处隐藏13136个字……H4HCO3型的盐溶液时，得不到固体、

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐、

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体、

10、其它方面

(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。

十六、焰色反应全集

（一）钠离子

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

（二）钾离子

⑴方法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四（铁丝法）：

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

（三）锂离子

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：